Règles essentielles I
- Solution : Une solution homogène contient un solvant et un ou plusieurs solutés.
- Concentration molaire : La concentration molaire C est n/V, avec V en litres.
- Concentration massique : La concentration massique Cm est m/V.
Règles essentielles II
- Dilution : Une dilution diminue la concentration en ajoutant du solvant sans changer la quantité de soluté prélevée.
- Relation de dilution : Pour une dilution simple, C1V1=C2V2.
- Fiole jaugée : La fiole jaugée permet d’ajuster précisément un volume final.
Règles essentielles III
- Pipette jaugée : Une pipette jaugée sert à prélever avec précision un volume déterminé.
- Ménisque : Pour une solution aqueuse usuelle, la lecture volumétrique se fait au niveau approprié du ménisque, à hauteur des yeux.
- Facteur de dilution : Le facteur de dilution F peut s’écrire C1/C2=V2/V1 pour une dilution idéale.
- Étiquetage : Une solution préparée doit être correctement identifiée pour éviter les confusions.
Mises en situation
- Du sel est totalement dissous dans l’eau.
- 0,20 mol est dissoute dans 0,50 L.
- 5 g de soluté sont présents dans 0,25 L.
- On ajoute de l’eau à un prélèvement de solution mère.
- On prépare V2 à partir d’une solution mère C1.
- On prépare 250 mL de solution diluée.
- Il faut prélever exactement 10,0 mL de solution mère.
- Le volume est lu dans une fiole ou une burette.
- Une solution est diluée dix fois.
- Deux solutions incolores sont préparées.
Conduites attendues
- Identifier l’eau comme solvant et le sel comme soluté.
- Calculer C=0,40 mol·L⁻¹.
- Calculer Cm=20 g·L⁻¹.
- Conserver la quantité de soluté du prélèvement.
- Utiliser C1V1=C2V2.
- Compléter au trait de jauge dans une fiole de 250 mL.
- Employer une pipette adaptée.
- Placer l’œil à hauteur du ménisque.
- Reconnaître F=10.
- Étiqueter nom, concentration et date si nécessaire.
Pièges à éviter
- Appeler le sel dissous le solvant.
- Diviser V par n.
- Exprimer directement le résultat en mol·L⁻¹ sans masse molaire.
- Ajouter du soluté pour diluer.
- Additionner C1 et C2.
- Mesurer le volume final avec un bécher gradué grossièrement.
- Utiliser une éprouvette si une forte précision est exigée.
- Lire en plongée pour aller plus vite.
- Conclure que la concentration finale est dix fois plus grande.
- Se fier uniquement à la position des flacons.